Descripción
El EDTA, también conocido como ácido etilendiaminotetraacético, es una sustancia química que se utiliza tanto para fines industriales como médicos. Es un ácido aminopolicarboxílico y un sólido soluble en agua e incoloro. La base conjugada es etilendiaminotetraacetato. Se utiliza mucho para disolver la cal.
El ácido etilendiaminotetraacético fue sintetizado por primera vez en 1935 por Ferdinand Münz. Su utilidad se deriva de su función como ligando hexadentado («seis posiciones») y agente quelante, es decir, su capacidad para fijar iones metálicos como Ca2 + y Fe3 +. Después de unirse a un complejo metálico por EDTA, los iones metálicos permanecen en solución pero muestran una reactividad reducida. Se produce como una variedad de sales, en particular EDTA disódico, EDTA cálcico disódico y EDTA tetrasódico (típicamente como un hidrato).
Entre sus aplicaciones tenemos que se utiliza principalmente para almacenar iones metálicos en solución acuosa. En la industria textil, evita que los contaminantes de iones metálicos alteren los colores de los productos teñidos.
En los refrescos que contienen ácido ascórbico y benzoato de sodio, el EDTA reduce la formación de benceno (un carcinógeno).
Versatilidad de Uso
El EDTA se usa para reducción de la dureza del agua en las aplicaciones de lavado y la disolución de los depósitos de sarro en las calderas dependen del EDTA y los complejantes relacionados para unir Ca2 +, Mg2 + y otros iones metálicos. Una vez unidos al EDTA, estos centros metálicos tienden a no precipitar ni interferir con la acción de los jabones y detergentes. Por razones similares, las soluciones de limpieza a menudo contienen EDTA.
Una sal específica de EDTA, conocida como edetato de sodio y calcio, se usa para unir iones metálicos en la práctica de la terapia de quelación, como para el tratamiento del envenenamiento por mercurio y plomo.
También sirve como conservante (generalmente para mejorar la acción de otro conservante como el cloruro de benzalconio o el tiomersal) en preparaciones para los ojos y gotas para los ojos.
Productos cosméticos
En champús, limpiadores y otros productos para el cuidado personal, se utilizan como agente secuestrante para mejorar su estabilidad en el aire.
En el laboratorio, se usa ampliamente para la captación de iones metálicos: en bioquímica y biología molecular, el agotamiento de iones se usa a menudo para desactivar enzimas dependientes de metales, ya sea como prueba de su reactividad o para suprimir el daño al ADN, proteínas y polisacáridos.
