Descripción
El sulfuro de sodio es el compuesto químico con la fórmula Na2S, o más precisamente el hidrato Na2S9H2O. Ambos son sales solubles en agua incoloros que dan soluciones fuertemente alcalinas. Cuando se expone al aire húmedo, Na2S y sus hidratos emiten sulfuro de hidrógeno, que huele a huevos podridos.
El sulfuro de sodio es demasiado fuerte una base de convivir con el agua.
El sulfuro de sodio adopta la estructura antifluorita, lo que significa que los centros de Na ocupan sitios del fluoruro en el marco CaF2, y los más grandes S2-ocupar los sitios de Ca2 . En solución, la sal, por definición, se disocia. El dianión S2-no, sin embargo, existe en cantidades apreciables en el agua.
El sulfuro de sodio se utiliza principalmente en el proceso kraft en la industria de la pulpa y el papel.
Se utiliza en el tratamiento del agua como captador de oxígeno y también como precipitante de metales; en fotografía química para mejorar fotografías en blanco y negro; en la industria textil como blanqueador, desulfuración y declorante; y en el comercio de cueros para la sulfitización de extractos tánicos.
Se utiliza en la fabricación de productos químicos como agente sulfonante y sulfometilante. Se utiliza en la producción de productos químicos para caucho, tintes de azufre y otros compuestos químicos.
El sulfuro de sodio se utiliza en otras aplicaciones que incluyen flotación de minerales, extracción de aceite, fabricación de colorantes y detergentes. También se utiliza durante el procesamiento del cuero, como agente depilatorio en el tratamiento con cal.
El sulfuro de sodio es fuertemente alcalino y puede causar quemaduras en la piel. Los ácidos reaccionan con ella para producir rápidamente sulfuro de hidrógeno, que es un gas tóxico y olor fétido.
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