En la práctica realizada en el laboratorio se procedió a medir la presión de vapor
de un líquido puro, en su defecto el líquido utilizado fue agua, este experimento
fue realizado con la ayuda de un manómetro de mercurio, un bulbo de
compensación , un Erlenmeyer de claisen que contenía el líquido en estudio y un
refrigerante, se estudió la dependencia de la presión de vapor con la temperatura
de ebullición; con los datos obtenidos se grafico LnP vs 1/T donde se verificó la
ecuación de Clausius- Clapeyron obteniendo un factor de linealidad cercano a la
unidad en la representación, de este grafico se obtuvo la pendiente con la cual se
determino el ΔHvap, con ayuda del factor de compresibilidad (Z).
Obteniendo como resultado una pendiente para la presión de vapor medid de
forma ascendente de -2451.1.Asi como también para la presión medida de forma
descendente de -2081.1.En cuanto a las entalpias de vaporización la primera nos
resulto de 11058.90cal/mol y la segunda de 9458.15 cal/mol.
